Хімія - універсальний довідник
ЗАКОНИ ЗБЕРЕЖЕННЯ. СТЕХІОМЕТРІЯ
У хімічних реакціях атоми не утворюються заново і не руйнуються. Цей факт відображають закони стехіометрії.
Маса речовин, які вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, які утворилися в результаті реакції (закон збереження маси).
Об’єми газів, що реагують, відносяться один до одного і до об’єму отриманих газів як прості цілі числа (закон об’ємних відношень). Рівні об’єми газів за однакових температури і тиску містять однакову кількість молекул (з а к о н Авогадро).
ДЕЯКІ ФІЗИЧНІ ВЕЛИЧИНИ І ЇХ ОДИНИЦІ
У табл.1 наведено фізичні величини, які найчастіше використовують в хімії.
Таблиця 1
Деякі фізичні величини і їх одиниці
|
Символ |
Одиниця вимірювання фізичної величини |
Позначення |
||
українське |
міжнародне |
|||
Кількість речовини В |
n(В), ν |
Моль |
моль |
mol |
Маса |
m |
Кілограм |
кг |
kg |
Молярна маса речовини В |
М(В) |
Грам на моль |
г/моль |
g/mol |
Об’єм |
V |
Кубічний метр, літр (10-3 м3) |
м3 , л |
m3, L |
Молярний об’єм |
Vn |
Літр на моль |
л/моль |
L/mоl |
Температура |
Т |
Кельвін |
К |
K |
Температура |
t |
Градус Цельсія |
°С |
°С |
Тиск |
р |
Паскаль |
Па |
Ра |
Кількість теплоти |
Q |
Джоуль |
Дж |
J |
Енергія |
Е |
Джоуль |
Дж |
J |
Моль — одиниця кількості речовини.
Моль — це така кількість речовини, яка містить стільки молекул, атомів або іонів, скільки атомів міститься в ізотопі Карбону масою 0,012 кг.
В 1 моль Карбону міститься 6,02 • 1023 атомів. Це число називається сталою Авогадро
Кількість речовини n(В) можна обчислити за формулами:
де m — маса речовини; М(В) — молярна маса речовини В; N — число частинок у речовині.