ДОВІДНИК З ХІМІЇ

ХІМІЧНА РІВНОВАГА

3. Рівновага розчинності


Багато іонних речовин — наприклад, кухонна сіль — добре розчиняються у воді. Розчинність цих речовин однак обмежена: починаючи з певної кількості, речовина більше не може розчинятися, залишаючись у нерозчиненому стані в насиченому розчині.

Увага: частка речовини в насиченому розчині, тобто її концентрація, не залежить від кількості нерозчиненого осаду.

3.1. Залежність розчинності від температури


Розчинність твердих речовин зі зростанням температури, як правило, підвищується. Тому при нагріванні суміші з насиченого розчину й осаду, частина осаду розчиняється, тобто концентрація насиченого розчину збільшується.

При охолодженні зміна концентрації відбувається у зворотному напрямі.

Між насиченим розчином речовини і нерозчиненою частиною цієї речовини існує рівновага. Ця рівновага залежить від температури.

Приклад.



Розчинність у г/100 г води

Т = 20ºС

Т = 100ºс

NaCl

35,9

39,2

NaNO3

88,0

176,0

AgCl

0,15 ∙ 10-3

1,17 ∙ 10-3

Увага: розчинність газів при підвищенні температури знижується.





Перша публікація: 01/01/2008

Останнє оновлення: 31/12/2023

Редакційна та навчальна адаптація: Даний матеріал зведено на основі першоджерела/оригінального тексту. Команда проєкту здійснила редакційне оглядове опрацювання, виправлення технічних неточностей, структурування розділів та адаптацію змісту до навчального формату.

Що було опрацьовано:

  • усунення форматних дефектів (OCR-помилки, розриви структури, дефектні символи);
  • редакційне упорядкування змісту;
  • уніфікація термінів відповідно до академічних джерел;
  • перевірка відповідності фактичних тверджень тексту першоджерела.

Усі згадки про автора, рік видання та походження первинного тексту збережено відповідно до джерела.