ДОВІДНИК З ХІМІЇ
ХІМІЧНА РІВНОВАГА
3. Рівновага розчинності
Багато іонних речовин — наприклад, кухонна сіль — добре розчиняються у воді. Розчинність цих речовин однак обмежена: починаючи з певної кількості, речовина більше не може розчинятися, залишаючись у нерозчиненому стані в насиченому розчині.
Увага: частка речовини в насиченому розчині, тобто її концентрація, не залежить від кількості нерозчиненого осаду.
3.1. Залежність розчинності від температури
Розчинність твердих речовин зі зростанням температури, як правило, підвищується. Тому при нагріванні суміші з насиченого розчину й осаду, частина осаду розчиняється, тобто концентрація насиченого розчину збільшується.
При охолодженні зміна концентрації відбувається у зворотному напрямі.
Між насиченим розчином речовини і нерозчиненою частиною цієї речовини існує рівновага. Ця рівновага залежить від температури.
Приклад.
Розчинність у г/100 г води |
||
Т = 20ºС |
Т = 100ºс |
|
NaCl |
35,9 |
39,2 |
NaNO3 |
88,0 |
176,0 |
AgCl |
0,15 ∙ 10-3 |
1,17 ∙ 10-3 |
Увага: розчинність газів при підвищенні температури знижується.