ДОВІДНИК З ХІМІЇ
ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
3. Вираження швидкості реакції
3.2 . Порядок реакції
На основі теорії зіткнення для різних типів молекулярних реакцій можна записати вирази для швидкості реакції:
Константа k — константа швидкості реакції.
Через спільний вплив різних чинників на швидкість реакції результати експериментів часто не відповідають теоретичним припущенням. Тому певна реакція описується експериментально виведеним рівнянням (виразом) швидкості реакції:
x + y + z = n — порядок реакції.
Приклад.
Рівняння для швидкості реакції |
Наприклад |
|
1 |
ν = k ∙ с(А) |
Радіоактивний розпад |
2 2 |
ν = k ∙ с(А) ∙ с(В) ν = k ∙ с2(А) |
Н2 + І2 → 2 НІ 2NO 2 → N2O4 |
Реакції 1-го порядку порівняно рідкісні. Вони відбуваються лише з речовинами, які розпадаються на складові частини без впливу інших речовин.
Проте певні бімолекулярні реакції можна описати рівняннями 1-го порядку, якщо концентрація одного реагенту порівняно з концентрацією іншого реагенту дуже велика й під час реакції практично не змінюється.
Такі реакції називають реакціями псевдопершого порядку.
Приклад. Водний розчин кристалічного фіолету (кристал-віолету) (трифенілметанові барвники) знебарвлюється гідроксид-іонами:
Цей процес відповідає реакції 1-го порядку, якщо концентрація гідроксид-іонів порівняно з кристалічно фіолетовим (кристал-віолетом) дуже велика й може розглядатися як незмінна.