ДОВІДНИК З ХІМІЇ
ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
3. Вираження швидкості реакції
Згідно з теорією зіткнення, збільшення вдвічі кількості частинок реагенту в певному об’ємі веде до збільшення кількості зіткнень вдвічі і, відповідно, до збільшення швидкості реакції вдвічі. При збільшенні втричі концентрації частинок відбувається збільшення швидкості реакції втричі і т. д.
3.1. Молекулярність реакції
Реакції, в яких від початкових речовин беруть участь частинки лише одного виду, називають мономолекулярними реакціями:
А → В + С.
Проте велика кількість реакцій відбувається тому, що в зіткненнях між собою реагують дві частинки різних речовин:
А + В → AB.
Реакцію, в якій відбувається зіткнення двох видів частинок, називають бімолекулярною реакцією.
Увага: назва «молекулярна» не означає, що відповідні частинки є лише молекулами. Це можуть бути і атоми, і іони.
Швидкість мономолекулярної реакції прямо пропорційна концентрації частинок: v ~ с(А).
Швидкість бімолекулярної реакції прямо пропорційна концентрації обох видів частинок:
Якщо для перебігу реакції повинно відбутися одночасне зіткнення1 більше двох частинок, то швидкість реакції виражається добутком усіх концентрацій частинок:
Увага: ці рівняння передбачають, що не всі зіткнення між частинками викликають реакцію.
1 Одночасне зіткнення більше двох частинок маловірогідне. Такі реакції проходять низку проміжних стадій.